一、向盛有蒸馏水的铝制易拉罐中投入2.3g钠（高一化学）
1.写出发生反应的化学方程式。
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
2.计算反应中生成的气体的体积。
方程式相加
2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2
46g 4*22.4L
2.3g xL
x=4.48L
3.把反应后的溶液倒入烧杯并均分成甲，乙两份
2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2
46g 2mol
2.3g ymol
y=0.1mol
甲，乙两份 甲乙分别有0.05mol的NaAlO2
NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓
由方程式可知 当NaAlO2和HCl的物质的量比为1：1是沉淀的量最大
NaAlO2为0.05mol 0.1mol/L为盐酸的物质的量浓度，
所以0.1*VHCl=0.05
VHCl=0.5L
继续加如HCl，生产的Al(OH)3又会溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O
可以又把方程式相加
NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O
得NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3
也就是说当物质的量为1：4的时候沉淀恰好溶解
0.1VHCl=4*0.05，VHCl=2ml
因为前面已经加入了0.5ml，所以后面只需要再加入1.5mol即当加入 _0.5__L时，沉淀达到最大值；再加入_1.5__L时，沉淀又恰好全部溶解
4.把3中最后所得的溶液再于乙溶液混合，发生的方程式为3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O =4Al(OH)3↓ + 3NaCl
离子方程式就是 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
1mol 3mol 4mol
0.05mol zmol
因为偏铝酸钠为0.05mol，Al离子计算也是0.05mol 而反应的物质的量比为1：3
所以不是恰好反应 按3AlO2-的量计算
解得z=0.067mol
质量为nM=0.067（27+17*3）=5.2g
好长啊~~~~~~~~~~~~思路应该就是这样
二、将一空易拉罐开口向下压入恒温水池中,金属罐在水中缓慢下降中.里面空气会?双选
A不对，因为他说谁是恒温，虽然里面的空气会升温，但他的热量马上就散发出来，因此内能不变，B因为水有压强，所以空气会被压缩，C因为在A时咱们说了，空气内能不增加，但会放热，所以向外界放热，但没做功，所以D不对。
物理是理想化的，比如这个题，它默认的是空气的温度与水温一样，否则，如果20度的空气放到90度的水中，结果就完全不一样了，我们只能根据出题者的意思来理解。
三、拉开装可乐的易拉罐的拉环，会发现冒出许多气泡，这个现象说明了什么？
这个现象说明：
1、二氧化碳能够溶入水中。
2、气压越大，溶解度也越大。当打开后，由于气压减小，一部分溶入水中的二氧化碳析出，至外部正常气压作用下的溶解度时，达到平衡，不再析出。
四、易拉罐盖拉环可以拉起与拉环不可以拉起的区别
个人理解是为了环保。。不拉起来它盖子是和罐体相连的。这样处理的时候可以更方便了。现在雪碧的盖子也是不脱离罐体了。呵呵