一、什么酸类易挥发？？？
盐酸（以及酸性气体的水溶液，如硫化氢等）、硝酸、氯酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）、低级脂肪酸（如甲酸或蚁酸HCOOH、乙酸或醋酸CH3COOH等）、低级芳香酸（如苯甲酸C6H5COOH等）等。
二、食品中的挥发酸主要有哪些？
主要成分是脂肪酸，主要是醋酸和痕量的甲酸，丁酸，不包括乳酸，琥珀酸，山梨酸及二氧化碳，二氧化硫
三、酸酸性强弱比较的规律
1.判断酸性强弱规律
（1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强
酸性：
，
，
（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强
酸性： ，
（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强
酸性： ， 。
小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。
常见的中强酸有：磷酸、亚硫酸。
常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。
2.酸性强弱判断规律的应用
（1）强酸制弱酸
反应的本质是生成了弱电解质或更弱电解质。
例如：实验室制二氧化硫
实验室制二氧化碳
实验室制硫化氢气体
工业制磷酸
（2）气体除杂
中性气体中若有酸性气体可以将混合气体通入碱性溶液中来除去杂质气体。对于弱酸性气体中含有较强的酸性气体可以将酸性气体通入前者的饱和酸式盐溶液中，这样既除去了杂质气体，又不会引入新杂质还可以减少因为气体溶解而损耗原气体。
（3）判断离子共存
因为弱酸在水中都不完全电离，所以无论是弱酸根离子，弱酸的酸式根离子都不和 大量共存，而且因为弱酸的酸式根离子还能电离出 ，所以它还不能和 大量共存。
四、腰挺不直，一挺直腿就酸，该做哪些检查？
做腰椎正侧位片和腰椎腰三到骶一CT平扫检查，并做双下肢常规试验检查可确诊，如：直腿抬高试验，骨盆挤压试验，梨状肌试验，纵向叩击试试，和双下肢的感觉、肌力、活动功能、反射等检查。
五、初三化学酸的化学式
硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 盐酸（主要成分）HCl 磷酸：H3PO4 碳酸H2CO3
六、为什么草酸能使酸性高锰酸钾褪色而丁二酸却不行?
因为乙二酸是由两个羧基直接相连而成，
羧基上的羰基氧吸电子能力很强，
所以都向各自的方向拉扯碳碳键，
最终容易被氧化而断键，
HOOC-COOH断裂为两分子CO2。
丁二酸等二元酸没有这种特殊结构，
因而不能！！！