问道题：标况下，3.4g的某链状、液态、饱和多元醇，在5升O2中完全燃烧，气体体积减少0.56升，又通入生石灰中，气体体积又减少2.8升，求3.4g该醇中有几摩尔痒原子，几摩氢原子，几摩炭原子？
气体减少量为水的体积由气态变液态。0.56/22.4=0.025mol,所以氢原子0.025*2=0.05mol,碱石灰吸收二氧化碳2.8/22.4=0.125mol,碳原子就是0.125mol再由质量守恒3.4-0.05*1-0.125*12=1.85g,物质的量为1.85/16=0.115mol
将十一点二克铁投入五百毫升 一摩尔每升的稀硫酸中，充分反应后，求1反应中生成气体在标准状况下的体积，2反应后溶液中各离子的物质的量浓度（假设反应后溶液体积仍是五百毫升）
解: 11.2g的Fe 因为Fe的摩尔质量为56g/mol
所以11.2gFe相当于n=11.2/56=0.2mol
反应方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
所以1molFe生成1molH2
即一共生成了 0.2mol的H2
所以 在标况下的体积就是 V=n*22.4=4.48L
2.反应后 Fe全部变成亚铁离子 (Fe2+)
亚铁离子的物质的量的浓度就是 c=0.2mol/0.5L=0.4mol/L
硫酸根离子[SO4(2-)] 的浓度没有变 c=1mol/L
氢离子浓度 原来 一共有1mol的H+ 消耗了0.4molH+
还剩下0.6molH+
所以c=0.6mol/0.5L=1.2mol/L
