一、标准状况下，14g氮气所含有的核外电子数为什么是7N,(为什么不是3.5N)
14g氮气就是0.5mol
化学式是N2
所以有氮原子1mol
每个氮原有7个核外电子
所以就是7NA了
二、当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）①N 2 （g）+3H
n（NH 3 ）=
1g
17g/mol =
1
17 mol，则分解1molNH 3 吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH 3 放出46.24kJ能量，则
生成2molNH 3 放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正确，②错误；
③分解1molNH 3 吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正确；
④分解2molNH 3 吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④错误，
故选B．
三、氮气受热为什么不易分解
氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。
四、工业生产中常根据氮气和氧气不同的原理分离它们谁先出来剩下的是谁这种分离的？
工业生产中常根据氮气和氧气沸点不同的原理，而分离这两种气体。
首先将空气高压、低温使液化，氮气沸点为-195.8℃，氧气沸点为-183℃，把温度控制在大于-195.8℃小于-183℃就可以将两种物质气、液分离了。
五、已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变
C
试题分析：A．在装置A中发生反应制取氨气。通过盛有碱石灰的干燥管B干燥得到干燥的氨气。在C中发生反应：2NH 3 +3CuO
N 2 +3H 2 O+3Cu．会看到固体由黑色变为红色。在该反应中NH 3 作还原剂，CuO作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2．错误。B．NH 3 是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥。但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl 2 ·8NH 3 ．所以不能用无水氯化钙干燥。错误。C．反应产生的水被冷却为液态，未反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝。正确。D．为防止装置D中发生倒吸，可以在DE之间安装一个安全瓶。由于氮气的密度与空气接近。所以一般不用排空气法收集氮气。错误。