一、吸附平衡等温式？
对于给定体系，达到平衡时的吸附量与温度以及溶液中吸附质的平衡浓度有关。
水体中颗粒物对溶质的吸附是一个动态平衡过程，在固定的温度下，当吸附达平衡时，颗粒物表面上的吸附量Qe与溶液溶质平衡浓度Ce之间的关系，可用吸附等温线表示，它常被用来描述吸附质在溶液与吸附剂之间的平衡分配。
常见的用于解析吸附等温线的理论模型有三类：线性吸附模型、Langmuir模型以及Freundlich模型，其表达式分别为：Qe=A+B×Ce 、Ce/Qe=1/(b*Qm)+ Ce / Qm和Qe=KFCen，其中A、B、KF为平衡吸附常数；n用来指示吸附等温线的线性程度；Ce是平衡时液相浓度；Qe是不同平衡浓度时的吸附容量；Qm是最大吸附容量；b是与结合能有关的常数。
通过对它们进行拟合均可以计算出饱和吸附容量、确定系数、吸附常数等参数。
具体的吸附等温线受吸附剂的性质、吸附质的性质以及温度的控制而不尽相同。
二、吉布斯吸附等温式公式？
定温下，本体溶液浓度c、表面张力s和吸附量G间的定量关系式
G为溶质在单位面积表面层的吸附量，单位：mol•m-2。定义为：单位面积表面层含溶质物质的量与同量溶剂在溶液本体含溶质物质的量的差值，称溶质的表面吸附量或表面过剩(surface
excess)
——定温，ds/dc<0，G>0，正吸附；ds/dc>0时，G<0，负吸附；ds/dc=0，G=0，无吸附作用
三、langmuir和freundlich吸附等温式的不同？
H. M. F.弗罗因德利希完全根据实验结果提出的经验等温方程： a＝kp1/n上式的对数形式是： 式中a为平衡压力为p时的吸附量;k为与温度、吸附剂性质有关的常数；n为与温度有关的、大于1的常数。应用热力学和统计力学理论，借助于朗缪尔吸附等温式（见单分子层吸附）可以导出弗罗因德利希方程的类似结果，因此，该方程已不完全是经验公式。 弗罗因德利希公式适用于中等压力，其应用范围比朗缪尔吸附等温式为广。
四、朗缪尔吸附等温式有什么用途？
额。。我学染整的，只知道在印染里面的作用。朗缪尔吸附是种定位吸附，在印染里描述的是染料在染液和纤维上的分布规律。主要是离子型染料以静电引力上染纤维，以离子键在纤维上固着时，符合朗缪尔吸附。具体象，强酸性染料染羊毛，阳离子染料染腈纶，活性染料染纤维素纤维和羟基，染羊毛，蚕丝，锦纶和氨基的结合。
朗缪尔吸附等温线特征是在低浓度时，纤维上染料浓度增加很快，以后变慢，直到饱和不在增加。
五、等温吸附模型的特点？
等温吸附模型作为第一个对吸附机理做了生动形象描述的模型,为以后其他吸附模型的建立起到了奠基作用。 因此,在浓度较大时,采用线性吸附等温模线会得到偏不安全的结果。该解相对较简单,并可用于验证各种数值模型,拟合试验数据等。
六、朗格缪尔等温吸附模型特点？
朗格缪尔吸附等温式Langmuir isotherm equation指恒温下均一表面上的单层吸附：
(1)固体表面是均匀的,每个活性中心与气体分子的作用力皆相同；
(2)吸附层是单分子层；
(3)吸附是独立进行的，活性中心与气体分子间的吸附作用与邻近部位上发生的变化无关；
(4)吸附平衡是吸附与脱附之间的动态平衡。
七、origin怎样拟合吸附等温线？
首先，应该是 Langmuir；其次，拟合还是用Origin8.0或者更高的版本吧，7.5的拟合界面实在是太不友好了Origin8.0以及更高的版本有归纳好的Langmuir公式和Freundlich公式.用Origin8.0或者更高版本绘制好散点图之后，点击Origin菜单栏上的Analysis——>Fitting——>NonlinearCurveFit——>OpenDialog在新弹出的对话框中选择 Category：PowerFunction：FreundichEXT或者LangmuirEXT1或者 LangmuirEXT2，哪一种适合你就选哪种，在下方的Formula选项卡可以看到函数的形式，在下方的SampleCurve选项卡可以看到函数曲线。
八、吸附等温线怎么做？
吸附曲线图（吸附时间-吸附量图）判断吸附是否饱和；吸附等温线通常下有三种：1.线性等温方程：Qe=k*Ce+a，2.Langmuir等温方程：Ce/Qe=1/（Qm*Kl）+Ce/Qm；Qm为单层饱和吸附量；Kl为吸附平衡常数；3.Freundlich等温方程：InQe=InKf+（1/n）InCe，式中Kf、n为Freundlich常数，与吸附剂、吸附质种类及温度有关。分别用线性、Langmuir及Freundlich等温方程对实验数据进行拟合；找到与实验结果符合的等温方程；再运用吉布斯方程ΔG0=－R*T*InKf可算出不同温度下的 ΔG0， ；由In（K2/K1)=-ΔH0/R(1/T2-1/T1)和ΔG0=ΔH0－TΔS0 得到InKf=-ΔH0/RT+ΔS0 /R(式中：ΔG为吸附的标准自由能变，ΔH为标准吸附热，ΔS为吸附的标准熵变，R为气体摩尔常数，T 为绝对温度，Kf为吸附热力学平衡常数。）以lnKf对1/T作图，得一线性回归方程，从回归方程的斜率和截距求得ΔH0和ΔS0。
九、吸附等温线实验吸附量是怎么求得的？
吸附容量是单位重量活性炭达到吸附饱和时能吸附的溶质量,和原料、制造过程及再生方法有关。 等温线(isotherm)图上温度值相同各点的连线称为等温线。1799～1804年，德国地理学家洪堡在广泛考察南北美洲和亚洲内陆的基础上，揭示了自然界各种现象之间的联系，提出借助气象要素平均值可阐明气候规律性，创造了用等温线表示平均气温的制图方法。1817年绘制了世界是第一幅等温线图。
十、吸附动力学和吸附等温线有何区别？
答：区别是吸附动力学主要是研究一些表面能比较大的物质(比如活性炭)的吸附速率的影响因素，比如温度，反应条件等等的作用。至于方程式，因为有太多，没法一一列举，而且符号的意义不看书不可能理解，建议还是买本书看。补充:吸附等温线是热力学的，平衡时间和速率是动力学的，热力学主要是研究吸附可行性的。